Question

Una mezcla de gases contiene 2.5 mol de neón (Ne), 1 mol de argón (Ar), y 5 mol de xenón (Xe). Determine las presiones parciales de los gases si la presión total es de 3,00 atm a cierta temperatura.

Answer 1

Para una mezcla de gases (Argón, Xenon y Neón), conociendo presión total y cantidad de moles de cada gas, se calculan sus presiones parciales. El resultado obtenido es:

Presión Parcial de Ar = 0,353 atm

Presión Parcial de Ne = 0,882 atm

Presión parcial de Xe = 1,765 atm

Presión total = 3 atm

moles de Argón =  1

Moles de Neón = 2,5

Moles de Xenón = 5

moles totales en la mezcla = 1 + 2,5 + 5 = 8,5

Fracción molar de Ar = Xar = moles Ar/ moles totales = 1/8,5 = 0,1176

Fracción molar de Ne = Xne = moles Ne/ moles totales = 2,5/8,5 = 0,2941

Fracción molar de Xe = 1 - Xar - Xne = 1 - 0,1176 - 0,2941 = 0,5883

Presión Parcial de Ar = Xar × Pt = 0,1176 × 3 atm = 0,353 atm

Presión Parcial de Ne = Xne × Pt = 0,2941 × 3 atm = 0,882 atm

Presión parcial de Xe = 3 - Par - Pne = 3 - 0,353 - 0,882 = 1,765 atm