Question

Una mezcla de 40 g de oxígeno y 40 g de helio tiene una presión total de 0.900 atm ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno y cuál la del helio?

Answer 1

Respuesta:

Pp O2 = 0.900 atm x 0.11 = 0.099 atm

Pp He = 0.900 atm x 0.89 = 0.801 atm

Explicación:

Una mezcla de 40 g de oxígeno y 40 g de helio tiene una presión total de 0.900 atm ¿Cuál es la presión parcial del oxígeno y cuál la del helio?

Mm O2 = 32 g/mol

      He = 4g/mol

1. calcular moles

n O2 = 40 g / 32 g/mol = 1.25 moles

n He = 40 g / 4 g/mol = 10 moles

2. calcular moles totales

n totales = n O2 + n He

n totales = 1.25 moles + 10 moles = 11.25 moles

3. calcular fracción molar

X O2 =  1.25 moles / 11.25 moles = 0.11

X He = 10 moles / 11.25 moles = 0.89

4. calcula Pp = X · Pt  (Ley de Raoult)

Pp O2 = 0.900 atm x 0.11 = 0.099 atm

Pp He = 0.900 atm x 0.89 = 0.801 atm

Answer 2

Para una mezcla de Oxigeno y Helio, se calcula la presión parcial de cada gas:

Presión parcial del O₂ =  0,1 atm

Presión parcial del He =  0,8 atm

Mezcla de gases

40 gramos de Oxigeno (masa molar = 32 g)

40 gramos de Helio (masa molar = 4 g/mol)

Cálculo de moles de cada gas

moles de O₂ = 40 g  × (1 mol / 32 g) = 1,25

moles de Ne = 40 g  × (1 mol / 4 g) =  10

moles totales en la mezcla = 1,25 + 10 = 11,25 moles

Cálculo de Fracción Molar de cada gas en la mezcla

Fracción molar de O₂ = ( 1,25 / 11,25 ) =  0,1111

Fracción molar de He = ( 10 / 11,25 ) = 0,8889

Cálculo de presión parcial de cada gas

Aplicando la Ley de las Presiones Parciales de Dalton:

Presión parcial O₂ = Fracción molar O₂ × Presión total

Presión parcial O₂ = 0,1111  × 0,9 atm = 0,1 atm

Presión Parcial  Ne = Fracción molar Ne × Presión total

Presión Parcial  Ne =  0,8889  × 0,9 atm = 0,8 atm

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