Question

Una mezcla de 2 mol de CS2 y 5 mol de Cl2 se pasan a través de un tubo de reacción caliente en donde ocurre la siguiente reacción:



CS2 + Cl2 → CCl4 + S2Cl2



¿Qué masa (en kg) de tetracloruro de carbono (CCl4), pueden prepararse mediante la reacción total del reactivo limitante? Considere un rendimiento del 90%.

Datos: Cl=35,5; S=32; C=12

Answer 1

Respuesta:

Masa molar: CS2= 12 + 32x2= 76 g/mol

Masa mola Cl2 =  35,5 x 2 = 71 g/mol

CS2 + 3 Cl2   ⇒ CCl4 + S2Cl2

Si 76 g de CS2   necesitan 3 x 71 g de  Cl2 =  213 g de Cl2,  1 tonelada de CS2  necesitará:

1000 Kg CS2  x   213 g Cl2 / 76 g de CS2 = 2802 Kg de Cl2. Como sólo hay 2 Toneladas, no hay Cloro suficiente.

Si 213 g de Cl2  necesitan 76g de CS2, para que reaccionen 2000 Kg d Cl2 se necesitan 2000 KgCl2 x 76g CS2/ 213 g Cl2 = 713,6 Kg CS2.

Sobran 1000 - 713,6 = 286,4 Kg de CS2 sobran

Explicación:

espero que te ayude