Question

Una mezcla de 17,6 g de CO2; 4,1 g de CH4 y 5,6 g de CO; ejerce la presión de 800 mmHg sobre el recipiente que la contiene. Calcula la presión parcial del CH4 en la mezcla.

Answer 1

Una mezcla de 17,6 g de CO²; 4,1 g de CH4 5,6 g de CO²ejerce la presión de 800 mmHg sobre el recipiente contiene es 10,67CH en l

Explicación:

espero haberte ayudado

Answer 2

Respuesta:

La presión parcial del CH4 en la mezcla es de 266.4 mmHg

Explicación:

Pt=800mmHg

PpCH4=?

CO2=17.6g

CH4=4.81g

CO=5.6g

1. Calculamos la fracción molar del metano.

XCH4=nCH4/nt

• CO2=17.6g = 17.6/44=0.4
• CH4=4.81g=4.81/16=0.3
• CO=5.6g=5.6/28=0.2

nt=nCO2+nCH4+nCO=0.4+0.3+0.2=0.9moles

XCH4=0.3/0.9=0.333

2.Calculamos la presión parcial

PCH4=XCH4*Pt

PCH4=0.333*800mmHg

PCH4=266.4mmHg