Una mezcla de 150 g de O2 y 60 g de F2, ejerce una presión sobre el recipiente que la contiene, de 30 atm. Calcula la presión parcial de cada gas. Datos: Masas molares (g/mol): F = 19, O = 16, porfavor
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14
La presión parcial de cada gas es: 22.44 atm de O₂ y 7.56 atm de F₂
Datos:
150 g de O₂
60 g de F₂
Explicación:
Se hallan los moles de cada sustancia:
150 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=4.69 moles O₂
60 g F₂ (1 mol F₂/ 38 g F₂)= 1.58 moles F₂
Se hallan las fracciones molares de cada una:
X O₂ = 4.69 /(4.69+1.58)= 0.748
X F₂= 1.58 /(4.69+1.58)= 0.252
Se hallan las presiones parciales:
P O₂= 0.748* 30 atm= 22.44 atm
P F₂= 0.252* 30 atm= 7.56 atm
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