Question

Una mezcla de 150 g de O2 y 60 g de F2, ejerce una presión sobre el recipiente que la contiene, de 30 atm. Calcula la presión parcial de cada gas. Datos: Masas molares (g/mol): F = 19, O = 16, porfavor

Answer 1

La presión parcial de cada gas es: 22.44 atm de O₂ y 7.56 atm de F₂

Datos:

150 g de O₂

60 g de F₂

Explicación:

Se hallan los moles de cada sustancia:

150 g O₂ ( 1 mol O₂/ 32 g O₂)=4.69 moles O₂

60 g F₂ (1 mol F₂/ 38 g F₂)= 1.58 moles F₂

Se hallan las fracciones molares de cada una:

X O₂ = 4.69 /(4.69+1.58)= 0.748

X F₂= 1.58 /(4.69+1.58)= 0.252

Se hallan las presiones parciales:

P O₂= 0.748* 30 atm= 22.44 atm

P F₂= 0.252* 30 atm= 7.56 atm