Question

Una mezcla contiene gas helio y oxígeno gaseoso a presiones parciales de 255 torr y 0. 450 atm respectivamente. ¿Cuál es la presión total, en mmHg, de la mezcla después de que se coloca en un recipiente la mitad del volumen del recipiente original?.

Answer 1

Respuesta:

1193.2 mmHg

Explicación:

Datos:

He = 255 torr * 1 atm/760 torr = 0.335 atm

O = 0.450 atm

Procedimiento:

Conseguimos la presion total de los dos gases

Ptotal = 0.335 + 0.450 = 0.785 atm

Los pasamos a mmHg

0.785 atm * 760 mmHg/1 atm = 596.6 mmHg

Ya que nos pregunta cuál es la presión despues de colocar en un recipiente la mitad del volumen diremos que el volumen 2 sera el v1/2 ahora utilizaremos la ley de Boyle y utilizaremos ese planteamiento.

P1V1 = P2V2 Remplazamos datos P1V1 = P2*V1/2

Despejamos P2

P2 = (P1*V1*2)/V1 Cancelamos V1 y obtenemos P2 = P1*2

Colocamos los datos calculados con la nueva formula:

P2 = 596.6 mmHg * 2 = 1193.2 mmHg