Una matriz de 1 litro a 25°C contiene una mezcla de tres gases :X, Y,Z, cuyas presiones parciales son 350; 380 y 410 torr respectivamente. Calcule la presión total de la mezcla . Además si se separa el gas Z ¿Cual será el volumen en litros con condiciones normales que ocupen los gases X y Y ?
Respuestas a la pregunta
¡Hola!
Utilizando la fórmula pv=nRT resulta bastante fácil el ejercicio.
Donde:
p=presión, v=volumen, n=moles, R=constante(0.082), T=temperatura en K(273+ºC)
1º Pasamos la Tª a de ºC a K --> T= 25 ºC = 25 + 273 K = 298 K
2º Calculamos los moles de cada una de las presiones parciales mediante la fórmula.
fórmula:
n=(RT)/p
(la V de volumen no la incluyo, ya que es multiplicar por 1, así que no afecta)
n1=(0.082*298)/350=0.0698moles de X
n2=(0.082*298)/380=0.0643moles de Y
n3=(0.082*298)/410=0.0596moles de Z
3º Sumamos la cantidad de moles de los tres gases:
0.0698 + 0.0643 + 0.0596 = 0.1937
4º Ahora, teniendo el total de moles (0.1937), mediente la fórmula, calculamos la presión. El resultado será la presión total.
p=nRT
p=0.1937*0.082*298=4.733atm <-- presión total
Respecto a la última pregunta, no la entiendo del todo, pero creo que se refiere a que en condiciones normales (CN), 1mol=22.4L