Question

Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2,5 litros a 12 °F y 284 torr de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 58°C y la presión se incrementa hasta 1542,5 mmHg.

Answer 1

Respuesta:

Creo q es así:

Recuerda, tienes que pasar la presión a atm y la temperatura a k

V1= 2,5 L

P1= 284 torr= 0.37 atm

T1= 12ºF= 262,039k

V2= ?

P2= 1542,5mmHg= 2,03atm

T2= 58ºC= 331,15k

V1*P1/T1 = V2*P2/T2

V1*P1*T2 = V2*P2*T1

V2= $\frac{V1 *P1 *T2}{P2 *T1}$

V2= $\frac{2.5 L* 0.37atm *331,15k}{2,03atm *262,039k}$

V2= 0,575844 L

V2= 0,58 L

Answer 2

12 °F = -11,11 °C

284 torr = 377,32 Pa

58 °C = 331,15 K

1542,5 mmHg = 205660 Pa

Luego, utilizamos la ley de Boyle-Mariotte y la ley de Charles para calcular el volumen final:

V1/T1 = V2/T2 (ley de Charles)

V1/P1 = V2/P2 (ley de Boyle-Mariotte)

V2 = V1 x T2/T1 x P1/P2

V2 = 2,5 L x 331,15 K / 261,04 K x 284 torr / 205660 Pa

V2 = 3,55 L

Por lo tanto, el volumen final del gas es de 3,55 litros.