Question

Una masa gaseosa ocupa un volumen de 2.5 L a 12 C y 2 atm de presión. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38 C y la presión se incrementa hasta 2.5 atm?

Answer 1

APLICAR lEY GENERAL DE LOS GASES
V1  x P2  =  V2  x  P2````````````    ``````````````     T1               T2

V1 = 2.5 LT1 = 12 ºC + 273 = 285 KP1 = 2 atm
V2 = ?T2 = 38 ºC + 273 = 311 KP2 = 2.5 atm
calcular V2
V2 = 2.5 L  x  2 atm  x  311 K       ``````````````````````````````````            285 K x  2.5  atm
V2 = 2.18 Litros

Answer 2

El volumen del gas cuando la temperatura aumenta a 38°C y la presión a 2.5 atm es: 2.18 L

Datos:

V₁= 2.5 L

T₁= 12°C= 285 K

P₁= 2 atm

T₂= 38°C= 311 K

P₂= 2.5 atm

V₂= ?

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley combinada de los gases la cual es:

P₁*V₁*T₂= P₂*V₂*T₁

Reemplazando los datos:

2 atm* 2.5 L * 311 K = 2.5 atm* V₂ * 285 K

V₂= (2 atm* 2.5 L * 311 K) / (2.5 atm* 285 K)

V₂=2.18 L

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