una masa de oxígeno ocupa 500 L bajo una presión de 740 torr. calcular el volumen de la misma masa de gas a presión estándar , manteniendo la temperatura(constante).
ayudenme en este ejercicio esta algo confuso
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Al mantener la temperatura constante se utiliza esta formula
(P1)(V1) = (P2)(V2)
Recordando que:
A condiciones estandar la presion sera de 1atm
y transformando de torricelis a Atm nos da que 740 torr = 0.97 atm
de la formula inical despejamos V2 = volumen que te pide
V2= (P1)(V1) / (P2) y reemplazamos
V2 = (0.97 atm)(500 L) / (1 atm)
V2= 485 L
(P1)(V1) = (P2)(V2)
Recordando que:
A condiciones estandar la presion sera de 1atm
y transformando de torricelis a Atm nos da que 740 torr = 0.97 atm
de la formula inical despejamos V2 = volumen que te pide
V2= (P1)(V1) / (P2) y reemplazamos
V2 = (0.97 atm)(500 L) / (1 atm)
V2= 485 L
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