Una masa de oxigeno ocupa 5 litros bajo presion de 1.3 atmosferas. Claculese el volumen de la misma masa de gas presion estandar(700 mm Hg) manteniendose la temperatura constante
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La ley de los gases ideales de Boyle relaciona el volumen y la presión de los gases a temperatura constante.
Para una cantidad fija de gas, cuya temperatura se mantiene constante, se cumple que
P*V = constante
=> P1 * V1 = P2*V2
=> V2 = (P1 * V1) / P2
Las unidades de presión deben ser las mismas. Por tanto, hay que convertir alguno de los datos de presión:
Debo hacerte una correción, la presión estándar es 760 mmHg (no 700 mmHg) = 1 atm
P2 = 1 atm
V2 = 1,3 atm * 5 litros / 1 atm = 6,5 litros
Respuesta: 6,5 litros
Para una cantidad fija de gas, cuya temperatura se mantiene constante, se cumple que
P*V = constante
=> P1 * V1 = P2*V2
=> V2 = (P1 * V1) / P2
Las unidades de presión deben ser las mismas. Por tanto, hay que convertir alguno de los datos de presión:
Debo hacerte una correción, la presión estándar es 760 mmHg (no 700 mmHg) = 1 atm
P2 = 1 atm
V2 = 1,3 atm * 5 litros / 1 atm = 6,5 litros
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