Question

Una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 90 litros en un recipiente que se encuentra a una presión de 2.8 atmósferas y a una temperatura de 45°C. Determine cuántos moles de oxígeno hay. *

Answer 1

Respuesta:

Este problema es muy similar al ejemplo 1, y lo que nos pide el problema es encontrar la cantidad de número de moles que hay en la masa de oxígeno en las condiciones que nos comenta, tales como la del volumen de 70 litros, la presión de 1.5 atmósferas y una temperatura en grados kelvin de 298. Ahora lo que tenemos que realizar es anotar nuestros datos:

Obtener el número de moles de oxígeno

Datos:

V=70l

P=1.5atm

T=298K

R=0.0821\frac{atm\cdot l}{mol\cdot K}

 

a) Obtener el número de moles de oxígeno

Para poder obtener el número de moles, debemos analizar nuestra ecuación de gas ideal.

PV=nRT

Despejamos a “n” de la fórmula y obtenemos:

n=\frac{PV}{RT}

Ahora simplemente sustituimos nuestros datos en la fórmula:

n=\frac{PV}{RT}=\frac{\left( 1.5atm \right)\left( 70l \right)}{\left( 0.0821\frac{atm\cdot l}{mol\cdot K} \right)\left( 298K \right)}=\frac{105atm\cdot l}{24.47\frac{atm\cdot l}{mol}}=4.3mol

Esto nos da el resultado de 4.3 moles

Resultado:

\displaystyle n=4.3mol

Explicación: