Question

una masa de oxígeno gaseoso ocupa un volumen de 70 litros en un recipiente que se encuentra a una presión 1.5 atmósfera y a una temperatura de 298k

Answer 1

Respuesta:

4,3 moles y 137,6 gramos

Explicación: La molecula del oxigeno gaseoso tiene un peso de 32, entonces 4,3 mol * 32 g/mol = 137,6 gramos

Answer 2

La masa de oxígeno que ocupa un volumen de 70 Litros es 137.50 gramos

Datos

P= 1.5 atm

V= 70 L

n=?

T=298 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1.5 atm)(70 L) = n (0.082 L* atm/ mol* K) (298 K)

n= (1.5 atm)(70 L) / (0.082 L* atm/ mol* K) (298 K)

n= 4.296 moles

Convirtiendo a masa:

4.296 moles ( 32 g/ 1 mol)= 137.50 gramos de oxígeno.

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