Una masa de nitrógeno a 20 ºC y a 2 atmósferas de presión ocupa un volumen de 800 cm3. ¿Qué variación de volumen se producirá al calentarlo hasta 156,6 ºC?
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1
Ti = 20ºC +273= 293ºK
Pi= 2atm
Vi= 800cm³ = 0,8litros
Vf= ?
Tf= 156,6ºC +273= 429,6ºK
Pf=como no nos la das...lo tomaremos cono CN que seria 1 atm
Vi Pi = Vf Pf Vf= Vi Pi Tf= 0,8lt x 2atm x 429,6ºK = 687,36/293 = 2,34litros
Ti Tf Ti Pf 293ºK x 1 atm
Se producira 2,34 litros que seria... 2340c³
Pi= 2atm
Vi= 800cm³ = 0,8litros
Vf= ?
Tf= 156,6ºC +273= 429,6ºK
Pf=como no nos la das...lo tomaremos cono CN que seria 1 atm
Vi Pi = Vf Pf Vf= Vi Pi Tf= 0,8lt x 2atm x 429,6ºK = 687,36/293 = 2,34litros
Ti Tf Ti Pf 293ºK x 1 atm
Se producira 2,34 litros que seria... 2340c³
CHI1981:
Eso es correcto, para este caso se aplica la ley de charles que usa una presión constante, para este caso son 2 atm
pero aqui se usa la ley combinada...ya que nos dan volumen inicial presion inicial y termperatura inicial
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