Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 3.8 litros a una temperatura de 45°C y a una presión absoluta de 785 mm de Hg. ¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 67°C y su volumen es de 4.4 litros?
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Explicación:
Tomando en cuenta que:
PV/T = k
Hay que trabajar en grados kelvin y atmósferas para hacer los cálculos correspondientes y hallar la presión. Reemplazando:
P1V1/T1 = P2V2/T2
[(785/760)(3,8)]/(45+273,15) = 4,4P2/(67+273,15)
P2 = 0,954 atm
La presión será de 0,954 atmósferas.
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