Question

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 3.8 litros a una temperatura de 45°C y a una presión absoluta de 785 mm de Hg. ¿Cuál será su presión absoluta si su temperatura aumenta a 67°C y su volumen es de 4.4 litros?

Answer 1

Explicación:

Tomando en cuenta que:

PV/T = k

Hay que trabajar en grados kelvin y atmósferas para hacer los cálculos correspondientes y hallar la presión. Reemplazando:

P1V1/T1 = P2V2/T2

[(785/760)(3,8)]/(45+273,15) = 4,4P2/(67+273,15)

P2 = 0,954 atm

La presión será de 0,954 atmósferas.