Una masa de hidrogeno gaseoso ocupa un volumen de 230L en un tanque a una presión de 1. 5 atmosferas y a una temperatura de 35 grados C. Calcula cuantos moles de hidrogeno se tienen
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Respuesta:
a) Los moles de hidrógeno que hay en el tanque son 13.66 moles
b) la masa a la que equivale el número de moles es: 27.32 g
Datos:
V= 230 L
P= 1.5 atm
T= 35°C=308 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
PV=nRT
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos, se tiene que:
(1.5 atm)(230L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K)(308 K)
n=13.66 moles
Se halla la masa equivalente a los moles:
masa= n*peso molecular
masa= 13.66 moles *2 g/mol
masa=27.32 g
Puedes profundizar en gases consultando el siguiente link: brainly.lat/tarea/10315561
Explicación:
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