Question

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una
presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular, cuanto variará su presión
si se disminuye la temperatura a 25°C.

Answer 1

Respuesta:

a) Los moles de hidrógeno que hay en el tanque son 15.41 moles

b) la masa a la que equivale el número de moles es: 7.71 g

Datos:

V= 230 L

P= 1.5 atm

T= 35°C=308 K

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

                                    PV=nRT

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos, se tiene que:

(1.5 atm)(230L)= n*(0.082 L* atm/ mol* K )(273 K)

n= (1.5 atm)(230L) /(0.082 L* atm/ mol* K )(273 K)

n= 15.41 moles

Se halla la masa equivalente a los moles:

n= masa/ peso molecular

masa= n*peso molecular

masa= 15.41 moles *2 g/mol

masa=7.71 g

 

Explicación:

espero te sirva

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