Question

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular: a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen? b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?

Answer 1

Respuesta:

Datos:

V=230L

P=1.5atm

T=35°C+273=308°k

Nota:observa que he convertido los grados a la escala absoluta, sumando 273

*La cantidad de número de moles es de 13.64moles

*a q masa equivale el número de moles contenidos en el tanque es de 27.28 gramos

Explicación:

Espero q les ayude

Answer 2

Respuesta:

Datos

V=230 litros                                        

p=1.5 atmosferas

T0=35° C

FORMULA

PV=nRT

n=PV sobre RT

a) n=?

b) m=?

R=0.0821 l.atm sobre mol.k

a) n=1.5 atm x 230 l sobre  0.0821 l.atm. sobre mol.k    x  308.15 K

n= 345/25.30 = 13.64

b) H=Hidrogeno

H2=Molecula de H

m= n x

H= 1.0079 g

H2= 1.0079 g x 2

H2=2.01

m= 13.64 x 2.01

m= 27.42

 

Explicación: