Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a una presión de 1.5 atmósferas y a una temperatura de 35°C. Calcular: a) ¿Cuántos moles de hidrógeno se tienen? b) ¿A qué masa equivale el número de moles contenidos en el tanque?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
256
Respuesta:
Datos:
V=230L
P=1.5atm
T=35°C+273=308°k
Nota:observa que he convertido los grados a la escala absoluta, sumando 273
*La cantidad de número de moles es de 13.64moles
*a q masa equivale el número de moles contenidos en el tanque es de 27.28 gramos
Explicación:
Espero q les ayude
deividpasuy016p51kim:
como sacaste los moles?
Contestado por
12
Respuesta:
Datos
V=230 litros
p=1.5 atmosferas
T0=35° C
FORMULA
PV=nRT
n=PV sobre RT
a) n=?
b) m=?
R=0.0821 l.atm sobre mol.k
a) n=1.5 atm x 230 l sobre 0.0821 l.atm. sobre mol.k x 308.15 K
n= 345/25.30 = 13.64
b) H=Hidrogeno
H2=Molecula de H
m= n x
H= 1.0079 g
H2= 1.0079 g x 2
H2=2.01
m= 13.64 x 2.01
m= 27.42
Explicación:
Otras preguntas
Matemáticas,
hace 3 meses
Religión,
hace 3 meses
Biología,
hace 7 meses
Inglés,
hace 7 meses
Filosofía,
hace 10 meses
Geografía,
hace 10 meses
Matemáticas,
hace 10 meses