Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 litros en un tanque a uma presión de 15 asmaderas
va una temperatura de 35°C Calcular, al cuantos moles de hidrogeno se tienen que masa ouale
número de moles contenidos en el tanque?
El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
a. n = 136.43 moles de Hidrógeno
b. masa = 272.36 g de H2
c. el hexafluoruro de azufre es un gas incoloro, inodoro, no tóxico, no inflamable, químicamente y fisiológicamente inerte, no corrosivo, y muy estable.
Explicación:
Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 230 Litros en un tanque de presión de 15 atmçosferas y a una temperatura de 35 °C . Calcular:
a) ¿ cuantos moles de hidrógeno se tienen?
b)¿ a que masa equivale el numero de moles contenidos en el tanque ?
Aplicar ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
DATOS:
R = 00821 (L atm/mol K)
T = 35 ºC + 273 = 308 K
P = 15 atm
V = 230 L
a. calcular moles de Hidrógeno
n = V x P
R x T
n = _____230 L x 15 atm_______
00821 (L atm/mol K) x 308 K
n = 136.43 moles de Hidrógeno
b. calcular gramos de hidrógeno
n = masa/Mm
masa = n x Mm
masa = 136.43 moles x 2 g/mol
masa = 272.36 g de H2