Question

Una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38°C y una presión absoluta de 696 mmHg, calcular su presión absoluta cuando su temperatura aumenta a 60°C y su volumen es de 2.3litros.

Answer 1

Respuesta:

0.8526 ATM

Explicación:

DATOS:

T1=38°C =311.15 °K

T2=60°C=333.15 °K

P1=696 mmHg=0.91579 ATM

P2=?

V1=2L

V2=2.3L

fórmulas:

$\frac{p1 \times v1}{t1} = \frac{p2 \times v2}{t2}$

Remplazando:

$\frac{0.91579 \times 2}{311.15} = \frac{2.3}{333.15} p2$

$\frac{1.83158}{311.15} = \frac{2.3}{333.15} p2$

$\frac{ \frac{ \frac{1.83158}{311.15} }{2.3} }{333.15} = p2$

$\frac{1.83158 \times 333.15}{311.15 \times 2.3} = p2$

$\frac{610.190877}{715.645} = p2$

$0.8526 = p2$

saludos ❤️