Física, pregunta formulada por tanemypedraza88, hace 1 año

una masa de hidrógeno gaseoso ocupa un volumen de 2 litros a una temperatura de 38°c y una presión absoluta de 696mmhg ¿cuál será su presión absoluta si temperatura aumenta 60°c y su volumen es de 2.3 litros

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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La masa de hidrógeno gaseoso es de 0.142 g y la presión absoluta es de 648.03 mmHg.

La masa de  hidrógeno gaseoso se calcula mediante la aplicación de la ecuación de estado de los gases y la presión absoluta con la fórmula de la ley combinada de los gases, de la siguiente manera :

 mH2=?

 V1= 2 Lts

 T1 = 38ºC + 273= 311 ºK

 P1 = 696 mmHg * 1atm/760mmHg = 0.91 atm

  P2 =?

  T2 = 60ºC +273 = 333ºK

  V2 = 2.3 Lts

       P1*V1 = nH2*R*T1

      P1*V1= mH2*R*T1/PmH2

      Al despejar la mH2 resulta :

              mH2= P1*V1*PmH2/R*T1

              mH2 = 0.91 atm * 2 Lts * 2g/mol / 0.082 Lts*atm/ºK*/mol * 311ºK

             mH2= 0.142 g H2 .

               Ley combinada de los gases :

                   V1*P1*T2 = V2*P2*T1

                         P2 = ( V1*P1*T2)/(V2*T1 )

                         P2 = ( 2 Lts * 696 mmHg *333ºK )/( 2.3 Lts * 311ºK)

                        P2 = 648.03 mmHg .

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