Una masa de hidrógeno en condiciones normales de presión y temperatura, ocupa
un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
Respuestas a la pregunta
Contestado por
32
Explicación:
22.4litros /mol es en CNDPT
1mol de H--------------->22.4litros
X --------------------------->50litros
X = 2.23moles de H.
1atm ---------------->760mmhg
X --------------------->720mmhg
X = 0.95atm
35°C + 273 = 308°K
R = 0.082atm×L/mol×°K
PV = nRT
V = nRT/P
V = 2.23mol×0.082atm×L/mol×°K×308°K / 0.95atm
V = 59.29litros de Hidrógeno.
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