una masa de H₂ ocupa un volumen de 8 litros a 730 mm de Hg ¿cual es el volumen del gas a 760 mm de Hg,si la temperatura permanece constante?
el volumen de un gas es de 2 litros a 17°c y 740 mm de Hg. Si el volumen aumenta a 4 litros y se mantiene la temperatura constante,¿que presión se esta ejerciendo sobre el gas?
un volumen de 5 litros de He a una presion de 1500 Torr y a una temperatura constante de 18°c, fue sometido inicialmente a una presion de 3 atm. ¿ cual era el volumen inicial?
Una cierta cantidad de gas esta sometido a una presion de 2 atm,siendo su volumen de 2 litros¿cual sera la presion de este gas si se le comprime hasta que adquiera un volumen de 95 ml?
Ayudaaaaaaaa!
El procedimiento completo,por favor
Gracias!
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Datos
V₁ = 8 l
P₁ = 730 mmHg
P₂ = 760 mmHg
V₂ = X
P₁ × V₁ = P₂ × V₂
V₂ = P₁ × V₁
P₂
V₂ = 8 l × 730 mmHg
760 mmHg
V₂ =7,68 l
2.-
Datos
V₁ = 2 l
V₂ = 4 l
T = 17 ºC
P₁ = 740 mmHg
P₂ = X
P₁ × V₁ = P₂ × V₂
P₂ = P₁ × V₁
V₂
P₂ = 740 mmHg × 2 l
4 l
P₂ = 370 mmHg
3.-
Datos
V₁ = X
V₂ = 5 l
T = 18 ºC
P₁ = 3 atm
P₂ = 1500 Torr ⇒ 1 atm × 1500 Torr = 1,97 atm
760 Torr
P₁ × V₁ = P₂ × V₂
V₁ = P₂ × V₂
P₁
V₁ = 1,97 atm × 5 l
3 atm
V₁ = 3,28 l
4.-
Datos
P₁ = 2 atm
V₁ = 2 l = 2000 ml
V₂ = 95 ml
P₂ = X
P₁ × V₁ = P₂ × V₂
P₂ = P₁ × V₁
V₂
P₂ = 2 atm × 2000 ml
95 ml
P₂ = 42,11 atm