Question

Una masa de gas ocupa un volumen de600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas

Answer 1

P1* V1 / T1= P2*V2/T2
entonces
T2 = (P2 * V2 * T1)/ ( P1* V1)
la P1= 775 mmHg y como 760mmHg= 1 atm entonces P1= 775/760= 1.02 atm
entonces
T2= (6*100*25)/(1.02*600)=24.5 °C

Answer 2

Respuesta:292.23°k

Explicación:

Presion 1 :775 mm Hg

Presion 2 : 6 atm y esto lo convertiremos en mm Hg y se multiplica 6 x 760 = 4560 mm Hg

Temperatura 1 : 25°C +273 °K = 298.°K

Temperatura 2: ?

Volumen 1 : 600L

Volumen 2: 100L

P2=T1×V2×P2

- - - - - - - - -

P1×V1

T2= 298°K ×100L ×4560mm Hg

- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - =

775 mm Hg × 600L

T2= 135 888 000

- - - - - - - - - - - = 292.23 °K

465 000