Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 1.02 atm, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La temperatura final será de 292,304 ºK = 19,154 ºC
Explicación:
Es de aplicación la Ley General de los gases, la cual combina la ley de Boyle-Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac, referidas a cada una de las variables que son presión, volumen y temperatura.
Esta ley establece que el cociente del producto de la presión y el volumen entre la temperatura de un sistema permanece constante: P * V / T = cte.
Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V1 que se encuentra a una presión P1 y a una temperatura T1 al comienzo del experimento. Si variamos el volumen y la temperatura del gas hasta unos nuevos valores V2 y T2, entonces la presión cambiará a T2, y se cumplirá:
p1 * v1 / t1 = p2 * v2 / t2
Los valores de la temperatura han de ser expresados en grados kelvin, y así:
25 ºC = 298,15 ºK
Sustituyendo en dicha expresión los valores dados en la tarea, resulta:
1,02 atm * 600 litros / 298,15 ºK = 6 atm * 100 litros / t2 ºK
t2 ºK * 1,02 atm * 600 litros = 6 atm * 100 litros * 298,15 ºK
t2 = 6 atm * 100 litros * 298,15 ºK / 1,02 atm * 600 litros
t2 = 292,304 ºK
Respuesta:
Explicación:
p1=1,02atm
v1=600L
t1=298,15K
p2=6atm
t2=?
v2=100L
t2=p2×v2×t1/p1×v1
t2=6atm×100L×298,15K/1,02atm×600L
t2=178,890/6,12
t2=0,292K