Question

una masa de gas ocupa 38 ml a 20°c . si su presion se mantiene constante ¿ cual es el volumen que ocupa a una temperatura de 45K ?

Answer 1

hacemos la conversion respectiva:

20 + 273 = 293 K

V1 / T1 = V2 / T2

38 ml / 293 K = V2 / 45 K

V2 = (38 ml x 45 K) / (293 K)

V2 = 5,8361 ml

SALUDOS!

Answer 2

¡Hola!

Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C ?

Obs:

La presión en el gas se mantiene constante.

P1 = P2

Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.

Tenemos los siguientes datos:

V1 (volumen inicial) = 38 mL

T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)

TK = TºC+273.15 → TK = 20+273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K

V2 (volumen final) = ? (en mL)

T2 (temperatura final) = 45 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:

$\dfrac{V_1}{T_1} =\dfrac{V_2}{T_2}$

$\dfrac{38}{293.15} =\dfrac{V_2}{45}$

multiplique los medios por los extremos

$293.15*V_2 = 38*45$

$293.15\:V_2 = 1710$

$V_2 = \dfrac{1710}{293.15}$

$\boxed{\boxed{V_2 \approx 5.83\:mL}}\:\:\:\:\:\:\bf\blue{\checkmark}$

Respuesta:

El volumen que ocupa es aproximadamiente 5.83 ml

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$