una masa de gas ocupa 38 ml a 20°c . si su presion se mantiene constante ¿ cual es el volumen que ocupa a una temperatura de 45K ?
Respuestas a la pregunta
hacemos la conversion respectiva:
20 + 273 = 293 K
V1 / T1 = V2 / T2
38 ml / 293 K = V2 / 45 K
V2 = (38 ml x 45 K) / (293 K)
V2 = 5,8361 ml
SALUDOS!
¡Hola!
Una masa de gas dada ocupa 38 mL a 20 °C. Si su presión se mantiene constante, ¿cuál es el volumen que ocupa a una temperatura de 45 °C ?
Obs:
La presión en el gas se mantiene constante.
P1 = P2
Se trata de una transformación isobárica, es decir, cuando una determinada masa bajo presión mantiene su presión constante, ante eso, a medida que aumentamos la temperatura, se aumenta el volumen y si disminuimos la temperatura, se disminuye el volumen, así también, a medida que aumentamos el volumen, aumenta la temperatura y si diminuimos el volumen, se disminuye la temperatura.
Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 38 mL
T1 (temperatura inicial) = 20 ºC (convertir en Kelvin)
TK = TºC+273.15 → TK = 20+273.15 → T1 (temperatura inicial) = 293.15 K
V2 (volumen final) = ? (en mL)
T2 (temperatura final) = 45 K
Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isobárica (Gay-Lussac), veamos:
multiplique los medios por los extremos
Respuesta:
El volumen que ocupa es aproximadamiente 5.83 ml
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