Una masa de gas a 50°c y 785mmHg de presión ocupa 350ml.Que volumen ocupara él gas a condiciones normales?
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¡Hola!
Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 350 mL → V1 = 0.35 L
T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 50 + 273.15 → TK = 323.15 → T1 = 323.15 K
P1 (presión inicial) = 785 mmHg (en atm)
1 atm ---- 760 mmHg
y atm ---- 785 mmHg
760*y = 1*785
760y = 785
y = 785/760
y ≈ 1.032 atm → P1 ≈ 1.032 atm
V2 (volumen final) = ? (en Litro)
T2 (temperatura final) = 0º C (en codiciones normales) (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T2 = 273.15 K
P2 (presión final) = 1 atm (en codiciones normales)
Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
Tenemos los siguientes datos:
V1 (volumen inicial) = 350 mL → V1 = 0.35 L
T1 (temperatura inicial) = 50 ºC (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 50 + 273.15 → TK = 323.15 → T1 = 323.15 K
P1 (presión inicial) = 785 mmHg (en atm)
1 atm ---- 760 mmHg
y atm ---- 785 mmHg
760*y = 1*785
760y = 785
y = 785/760
y ≈ 1.032 atm → P1 ≈ 1.032 atm
V2 (volumen final) = ? (en Litro)
T2 (temperatura final) = 0º C (en codiciones normales) (en Kelvin)
TK = TC + 273.15 → TK = 0 + 273.15 → TK = 273.15 → T2 = 273.15 K
P2 (presión final) = 1 atm (en codiciones normales)
Aplicamos los datos de las variables arriba a la Ecuación General de los Gases, veamos:
¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR!
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