Una masa de agua de 40 g, se encuentra a 20
°C, calcula la cantidad de calor entregado, para
elevar I temperatura a 30°C. Calor específico
del agua es de 1cal/g°C.
a
Ayuda plis ;)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
pues muy facil
Tu Explicación:
En el desayuno cuando preparamos nuestra taza de
leche, estamos mezclando el agua hervida (a 100°C)
con la leche evaporada (a la temperatura ambiente
22°C) después de la mezcla la temperatura final será
menor a los 100°C. Lo que se ha experimentado es
una transferencia de calor de un líquido de mayor
temperatura a otro de menor temperatura.
Esta transferencia de calor también se presta, cuando
colocamos los alimentos en el refrigerador. El
refrigerador extraerá el calor de los alimentos para
conservarlos.
Calor
Es una forma de energía en tránsito, que se transde un cuerpo a otro debido a la diferencia de
temperatura entre los cuerpos.
Flujo calorífico
A
Cuerpo
caliente
Cuerpo
frío
B
A B
Q
«El calor se transfiere de un cuerpo de mayor
temperatura a otro que se encuentra a menor
temperatura».
«Cuando los cuerpos alcanzan la misma temperatura,
la transferencia de calor se detiene (Q = 0)».
En el SI la unidad de
cantidad de calor es el:
Joule (J).
Equivalencia:
1 Kcal = 1000 cal
1 cal= 4,2 joule
Calor sensible (Q)
Es el calor absorbido o entregado por un cuerpo
cuando cambia su temperatura sin cambiar su estado
físico.
Q = Ce m DT
Q
⇒
Donde:
Q, calor sensible (cal)
m, masa (kg)
Ce, calor específico (cal/g°C)
DT = Tf – Ti
, cambio de temperatura (°C)
Tf
, temperatura final (°C)
Ti
, temperatura inicial (°CEl calor específico
(Ce) es una magnitud
escalar, propia de
cada sustanciaSustancia cal/g°C
Agua 1,0
Hielo 0,5
Vapor de agua 0,5
Vidrio 0,2
Hierro 0,11
Cobre 0,09
Mercurio 0,03
Aire 0,24
Equilibrio térmico
Si tenemos dos cuerpos de diferente temperatura
y aislados térmicamente. Se transmite calor del
cuerpo de mayor temperatura al cuerpo con menor
temperatura hasta alcanzar la misma temperatura, se
dice que han llegado al equilibrio.
Veamos:
Cuando una sustancia recibe o cede calor, se presenta
de la siguiente manera:
20 °C
QG QP
80 °C50 °C
Te
QG: Calor ganado, la temperatura varía de
20 °C a 50 °C.
QP
: Calor perdido, la temperatura varía de
80 °C a 50 °C
Te: temperatura de equilibrio 50 °Por conservación de la energía se tiene que:
QG + QP
= O
o
QG = QP
Casos especiales: Forma practica
Caso 1:
Si las sustancia que se mezclan son las mismas
Teq =
m1
T1
+ m2
T2
m1
+ m2
Caso 2:
Si las sustancias y las masas son las mismaCaso 2:
Si las sustancias y las masas son las mismasTeq =
T1
+ T2
2
Advertencia pre
Los cálculos de temperatura efectuados
son para un mismo estado de la
materia en el caso del agua, el estado
líquido varía entre
0 °C ≤ T ≤ 100°Integral
1. Una masa de 60g de agua líquida se encuentra a
30°C. Calcula la cantidad de calor entregada para
elevar la temperatura a 80°C. (Ce=1 cal/g°C)
Resolución:
30 °C
60 g
80 °C
60 g
Q = Ce m DT
Reemplazar datos:
Q = 1 × 60 × (80 – 30)
Q = 60 × 50 = 3000 cal
2. Una masa de 50g de agua líquida se encuentra a
10°. Calcula la cantidad de calor entregado para
elevar la temperatura a 50°C. (CeH2O = 1cal/g°C)
3. Un trozo de hielo de 25 g a –20°C eleva su temperatura a –10°C. Calcula la cantidad de calor entregada. (CeH2O = 0,5 cal/g°C)4. En el S.I. la cantidad de calor se mide en:
UNMSM
5. 40 g de agua a 10°C se mezcla con 40g de agua a
30°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
(CeH2O = 1cal/g°C)
Resolución:
40 g
10 °C
QG QP
40 g
30 °C
Te
QG = QP
1 × 40 × (Te – 10) = 1 × 40 (30 – Te)
40Te – 400 = 1200 – 40Te
80Te = 1600
Te = 20 °C
6. 25 g de agua a 20° se mezcla con 50 g de agua a
40°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
(Ce = 1cal/g°C)
7. 40g de metal a 40°c se combina con 40g del mdel mismo metal a 50°C. Calcula la temperatura de equilibrio. (Cemetal = 0,03cal/g°C)
8. 10 g de agua a 20°C se mezcla con 20 g de agua a
40°C. Calcula la temperatura de equilibrio
Resolución:
Te = 10 × 20 + 20 × 40
10 + 20 = 1000
30 = 33,3 °C
Teq = 33,3 °C
9. 20g de agua a 10°c se mezcla con 40g de agua 20°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
(CeH2O = 1cal/10. Se mezclan 10 g de agua a 20°C, 40 g de agua a
50°C, y 30g de agua a 60°C. Calcula la temperatura de equilibrio. (CeH2O = 1cal/g°C)
11. Una masa de 40 g de agua líquida se encuentra a
10°C. Calcula la cantidad de calor entregado para
elevar la temperatura a 50°C. (CeH2O = 1cal/g°C)
UNI
12. 40 g de agua a 10°C, se mezcla con 60g de agua a
20°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
(CeH2O = 1cal/g°C)
Resolución:
10 °C
40 g
H2
O
20 °C
60 g
H2o
Aplicamos la fórmula: Q = Ce m DT
QG = QP
1 × 40 × (Te – 10) = 1 × 60 (20 – Te)
40Te – 400 = 1200 – 60Te
100Te = 1600
Te = 16 °C
13. 20 g de agua a 40°C, se mezcla con 60 g de agua a
100°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
(CeH2O = 1cal/g°C)
14. 20 g de agua a 20°C se mezclan con 30 g de agua a
30°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
15. 60 g de agua a 10°C se mezclan con 40 g de agua 60°C. Calcula la temperatura de equilibrio.
Respuesta:
dame corona la Qg es calor ganado
Explicación:
