Una masa de 30 g de cinc está a 120 °C y absorbió 1,4 kcal. ¿Cuál será la temperatura final?
Respuestas a la pregunta
Datos:
ti = 120 °C
m = 30 g = 0,03 kg
Q = 1,4 kcal
Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)
Fórmula:
Q = Ce.m.(tf - ti)
Solución
Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":
Q = ce.m.(tf - ti)
Q/ce.m = tf - ti
Q/ce.m + ti = tf
tf = Q/ce.m + ti
Reemplazamos por los datos y resolvemos:
tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C
tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C
tf = 501,792 °C + 120 °C
tf = 501,792 °C + 120 °C
tf = 621,792 °C
Datos:
ti = 120 °C
m = 30 g = 0,03 kg
Q = 1,4 kcal
Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)
Fórmula:
Q = Ce.m.(tf - ti)
Solución
Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":
Q = ce.m.(tf - ti)
Q/ce.m = tf - ti
Q/ce.m + ti = tf
tf = Q/ce.m + ti
Reemplazamos por los datos y resolvemos:
tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C
tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C
tf = 501,792 °C + 120 °C
tf = 621,792 °C