Question

Una masa de 3.962 g de Aluminio forma, por oxidación, 101.96 g de óxido de Aluminio. Calcula la cantidad de oxígeno que se necesitará para oxidar completamente 100 g de Aluminio.

Answer 1

Aplicando la Ley de Conservación de la Masa podemos saber que los 3,962 g de Al necesitan de la siguiente masa de oxígeno:

$(101,96 - 3,962)\ g = 97,998\ g$

Ahora usamos la Ley de las Proporciones Definidas o Ley de Proust:

$\frac{3,962\ g\ Al}{97,998\ g\ O} = \frac{100\ g\ Al}{x}\ \to\ x = \frac{9799,8}{3,962} = \bf 2\ 473,4\ g\ O$