Question

Una masa de 100 g de aire contiene 21,0 g de oxígeno, 78,0 g de nitrógeno y 1,00 g de otros gases. Calcular la presión parcial del nitrógeno si dicha masa de aire se encuentra contenida en un recipiente rígido de 262 L a una temperatura de 127 ºC. Expresar el resultado en hectopascales (1 atm=1013,25 hPa).

Answer 1

La presión parcial del nitrógeno en la muestra de aire es de 353,42 hectopascales= 0,3488 atm.

La presión parcial de un gas se obtiene por la relación de la fracción molar contenida de este elemento multiplicada por la presión total.

Ecuación

Pp= x1 * pT

gases ideales

pV= nRT

p= nRT/V

datos

m aire= 100 g

m2= 21,0

m1= 78,0g

m3= 1,0 g

Vt= 262 L

T= 127+273=400 K

R= 0,082

n aire= Maite/PMaire

n aire= 100g/29g/mol

n aire= 3,448 mol

p total = 3,448 mol*0,082 atm*L/K mol*400 K/262 L

p total = 0,4317 atm

x 1 = n1 /n aire

n 1 = 78/28 =2,786 mol

x 1= 2,786/3,448 =0,808

p p N= 0,808*p Total

p. p. N= 0,808*0,4317=0,3488 atm

p.p.N=0,3488 atm*1013,25 hPa/1atm

p.p.N=353,42hPa