una masa dada de un gas recibe una presión absoluta de 2.3 atm, su temperatura es de 33°c y ocupa un volumen de 850cm³. si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 75°c,¿Cual será la presión absoluta del gas?
Respuestas a la pregunta
La presión absoluta del gas cuando su temperatura aumenta a 75 °C es: 2.62 atm
Datos:
P₁= 2.3 atm
V₁= 850 cm³
T₁= 33 °C= 306 K
P₂= ?
T₂= 75 °C= 348 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Gay-Lussac la cual es:
P₁*T₂=P₂*T₁
Reemplazando los datos:
2.3 atm* 348 K = P₂ *306 K
P₂=(2.3 atm* 348 K )/ 306 K
P₂=2.62 atm
Respuesta:la respuesta es que p2=5.175
Explicación:valores p1=2.3
t1=33
t2=75
es simplemente regla de 3
tenemos que se usa la ley de lussac que plantea
p1/t1=p2/t2
por lo mismo cambiando es
2.3/33=p2/75
por lo mismo cambiamos y quedaria
2.3/33x75
p2) 2.3/33=0.069696969x75=5.175
ahora seria
2.3/33=5.175/75
0.069 0.069
esta es la respuesta real la otra esta mal porque cuenta mal la ley de gay lussac ya que no es p1/t2=p2/t2 si no p1/t1=p2/t2