Question

Una masa dada de gas en un recipiente recibe una presión absoluta de 7 atmósferas, su temperatura es de 57°C y ocupa un volumen de 300 cm³. Si el volumen del gas permanece constante y su temperatura aumenta a 95°C, ¿cuál será la presión absoluta del gas?

Answer 1

Respuesta:

7.806atm

Explicación:

P1= 7 atm

V=300 cm³

T1=57 °C= 330 K

P2= ?

T2= 95 ºC=368 K

P1.T2.=P2.T1

7 atm.368K = P2.330 K

P2=(7 atm. 368K )/ 330 K

P2=7.806atm

Answer 2

Solución:

Para este problema vemos que tenemos al volumen constante, por lo que se trata de la Ley de Gay – Lussac. Ahora debemos ver lo que el problema nos pide:

Obtener la presión absoluta del gas (presión final)

datos:

P1= 7 atm

T1= 57´C + 273= 330K

T2=95´C + 273= 368K

Nuevamente hemos sumado 273 a las temperaturas, porque estamos hablando de escalas absolutas.

a) Obteniendo la presión final

Basándonos en la fórmula de Gay Lussac, tenemos:

P1/T1=P2/T2

Despejando a “P2” , obtenemos:

P2=P1.T2/T1

P2=P1.T2/T1  (7atm)(368K)/330K= 7.606atm

R=7.606atm