Una lata de aerosol que contiene un gas a 202 kPa de
presión y un volumen de 125 cm3
a 22°C, se arroja al fuego.
Si la temperatura del gas se incrementa a 195°C, la presión
del gas en kPa es:
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Respuesta: Creo que sería 1790.45 kpal
Explicación:
P1 = 202 kpa
T1 = 22 c
T2 = 195 c
P2 = 202 Kpa x 195 C / 22 C = 1790.45 Kpa
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Para la lata de aerosol, si la temperatura del gas se incrementa a 195°C, la presión del gas, en kPa, es: P2= 320.46 Kpa
La ley de Gay-Lussac establece que la presión de una masa de un gas a volumen constante, el volumen de la lata no varia, es directamente proporcional a la temperatura absoluta en ºK: P1*T2= P2*T1
P1 = 202 KPa
V1= V2= 125 cm3
T1= 22ºC +273 = 295 ºK
T2 = 195ºC +273= 468 ºK
P2=? KPa
Ley de Gay- Lussac: V cte
P1*T2= P2*T1
Se despeja la presión P2:
P2= P1*T2/T1
P2= 202 KPa*468 ºK/295 ºK
P2= 320.46 Kpa
Para consultar puedes hacerlo aquí: https://brainly.lat/tarea/13086309
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