una lata de 355ml de cerveza, contiene 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15. 97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789g/ml ¿cuántos granos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
V= 15.975 D= 0.789 g/ml Porcentaje 4.5% (355ml) --- 15.975 ml = VOLUMEN DENSIDAD = (MASA/VOLUMEN) 0.789 = MASA/15.975 MASA = 0.789*15.975 = 12.604275 gramos 6*(12.604275) = 75.62565 gramosC=12 H=6 O=675.6gr CH6O 1 mol CH6O = 2.22 MOL CH6O I mol C6H12O6 =1.11 mol de C6H12O634 gr CH6O 2 mol CH6O1.11 mol C6H12O6 180 gr C6H12O6 = 199.8 gramos de C6H12O6 1mol de C6H12O6PROBLEMA 2Dentro de los procesos vitales para mantener el equilibrio entre los seres vivo,está la respiración y la fotosíntesis.A) C6H12O6 + O2 ------------- CO2 + H2O + Energía.B) CO2 + H2O + luz -----------C6H12O6 + O2a. Indica cual ecuación representa la respiración y cual la fotosíntesis.A) RESPIRACIÓNC6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + Energía. B) FOTOSINTESIS6CO2 + 6H2O + luz C6H12O6 + 6O2 b. ¿A qué tipo de reacción pertenecen de acuerdo con el intercambio de energía?