Question

Una jeringa de gas contiene 56,05 ml de un gas a 315,1 K (kelvin). Determina el volumen que ocupará el gas si la temperatura aumenta a 389,5 K (kelvin)​

Answer 1

Respuesta:

En el caso de que una determinada masa a presión mantenga su volumen constante, se produce una transformación isocórica (isométrica o isovolumétrica). Si se aumenta la temperatura se aumenta la presión y si disminuye la temperatura, la presión también disminuye.

Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 0.50 atm

T1 (temperatura inicial) = 300 K

P2 (presión final) =? (en Torr)

T2 (temperatura final) = 450 K

Aplicamos los datos a la fórmula de la transformación isovolumétrica (la Segunda Ley de Charles y Gay-Lussac), veamos:  

Calcula la presion en torr, si:

1 atm ----------- 760 Torr

0.75 atm ------- y  

Respuesta:

P2 (presión final) = 570 Torr

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Explicación: