Question

Una intensidad de corriente eléctrica de 2,5 A se hace pasar a través de dos celdas electrolíticas conectadas en serie, que contienen como electrolitos Al2(SO4)3 y Cr (NO3)3 Conociendo que en la primera celda se depositó 46,8 g de aluminio. Determine la masa (en gramos) de cromo obtenido en el cátodo de la otra celda.

Dato: PA (Cr) = 52; PA (Al) = 27

Answer 1

En la cuba con nitrato de cromo se depositaron 90,1 gramos de cromo.

Explicación:

Si se depositaron 46,8 gramos de aluminio en la primera cuba, la cantidad de moles es:

$n_1=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{46,8g}{27g/mol}=1,73mol$

Como la solución es sulfato de aluminio(III), el cromo tiene número de oxidación 3, por lo que en esta cuba se movilizaron 3.1,73=5,2 moles de cargas elementales, ya que como la disociación fue

$Al_2(SO_4)_3\rightarrow2Al^{3+}+3SO_4^{2-}$

Cada catión de aluminio tenía 3 cargas.

Como la otra celda conteniendo nitrato de cromo(III) está en serie con esta, tiene que movilizar la misma cantidad de moles de carga. Cada catión de cromo tiene 3 cargas positivas, por lo que la cantidad de moles de cromo depositada es:

$n_{Cr}=\frac{5,2mol}{3}=1,73mol$

Si la masa molar del cromo es de 52 gramos por mol, la masa de cromo depositada es:

$m_{Cr}=n_{Cr}.M_{Cr}=1,73mol.52\frac{g}{mol}=90,1g$