Una hoja de oro que pesa 10.0 g y se encuentra a una temperatura de 18.0 °C se
coloca sobre una hoja de hierro que pesa 20.0 g y que está a una temperatura de
55.6 °C. ¿Cuál es la temperatura final de la combinación de los dos metales?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
50.8°C
Explicación:
adjunto foto del procedimiento
El calor específico del oro(Au) es de 0.129J/g°C y del Hierro(Fe) es de 0.444J/g°C
Se calcula la temperatura final al colocar una lámina de Oro sobre una lámina de Hierro, a diferentes temperaturas. El resultado obtenido es: Temperatura final = 51 °C.
¿Cómo se calcula la temperatura final por el contacto de los metales?
Asumiendo que no hay pérdida de calor a los alrededores, se tiene que:
Calor perdido por la hoja de hierro (Fe) = Calor ganado por la hoja de Oro (Au)
Calor específico del Fe = 0,114 cal / g °C
Calor específico del Au = 0,031 cal / g °C
Calor perdido por el Hierro = masa Fe × Ce Fe × ( Tf - Ti )
Calor perdido por el Hierro = 20 g × 0,114 cal/ g °C × ( Tf - 55,6 ) °C
Calor absorbido por el Oro = masa Au × Ce Au × ( Tf - Ti )
Calor perdido por el Hierro = 10 g × 0,031 cal/ g °C × ( Tf - 18 ) °C
- (20 g × 0,114 cal/ g °C × (Tf - 55,6 ) °C ) = (10 g × 0,031 cal/ g °C × (Tf - 18 ) °C)
- 2,28 (Tf - 55,6) = 0,31 ( Tf - 18)
- 2,28 Tf + 126,78 = 0,31 Tf - 5,58
126,78 + 5,58 = 2,28 Tf + 0,31 Tf
132,36 = 2,59 Tf
Tf = 51 °C
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