Question

Una herradura de cobre de 2.5 Kg inicialmente a 620 0 c se sumerge a una cubeta que contiene 25 Kg de agua a 28 0 C. ¿Cuál es la temperatura final?

Answer 1

Respuesta:

   25000g * 1 cal/g*°C * ( Tf - 28ºC ) = - 2500 g* 0.093 cal/g*°C* (Tf- 620ºC)

      25000Tf - 700000 = -232.5tf+ 144250

                  25232.5Tf = 844150  

                             Tf= 844150/25232.5

                             Tf = 33.45°C

Espero te sirva C:

Answer 2

Sabiendo que una herradura de cobre a 620 ºC se sumerge en una cubeta que contiene de agua a 28 ºC, tenemos que la temperatura final será de 33.45 ºC.

¿Cómo se calcula la cantidad de calor?

Tenemos que la cantidad de calor se define mediante la siguiente ecuación:

Q = m·cp·ΔT

Donde:

• Q = cantidad de calor
• m = masa
• cp = calor específico
• ΔT = diferencia de temperatura

Resolución

Para este caso, debemos saber que el calor que cede la herradura es absorbido por el agua. Entonces:

-Qe = Qa

Definimos y encontramos la temperatura final:

-me·cpe·ΔT₁ = ma·cpa·ΔT₂

-(2500 kg)·(0.093 cal/gºC)·(620 ºC - Tf) = (25000 g)·(1 cal/gºC)·(28 ºC - Tf)

232.5·(Tf - 620ºC) = 25000·(28 ºC - Tf)

232.5Tf - 144150 ºC = 700000 ºC - 25000Tf

25232.5Tf = 844150 ºC

Tf = 33.45 ºC

Por tanto, tenemos que la temperatura final es de 33.45 ºC.

Mira más sobre la cantidad de calor en https://brainly.lat/tarea/1668445.