Question

Una forma de obtener Hierro (Fe) en estado sólido y purificarlo de impurezas es hacerlo reaccionar con Carbono, mediante la siguiente reacción. Fe2O3 + C ──> Fe + CO2 ¿Cuál es el reactivo límite y cual el exceso si tenemos 5 gramos de cada uno de los reactivos?

Answer 1

Tenemos la siguiente reacción

Fe2O3 + C ──> Fe + CO2. No está balanceada.

2Fe2O3+ 3C ⇒ 4Fe + 3CO2. Está balanceada.

Debemos identificar el reactivo limitante y reactivo en exceso si hay 5g de cada uno de los reactivos.

Primero. Saquemos la masa molar para calcular los moles de cada compuesto, valga la redundancia, para identificar el reactivo limitante 

Fe2CO3
Fe=55.84g
C=12g
O=16g

55.84(2)+12g+16(3)= 171.68g/mol

Calculamos los moles de Fe2CO3 (carbonato de hierro III).
5g ÷ 171.68g/mol = 0.029 mol

Ahora la de el carbono (C)
C=12g/mol

5g ÷ 12g/mol = 0.41mol

Tenemos 0.41 mol de C y tenemos 0.029mol de carbonato de hierro.
0.029 es menor que  0.41.
Por consiguiente, el carbonato de calcio (III) (Fe2CO3), es el reactivo limitante, y el carbono (C) es el reactivo en exceso