Question

Una forma de eliminar el monóxido de nitrógeno (NO) de las emisiones gaseosas es hacerlo reaccionar con amoníaco (NH3), de acuerdo a la siguiente reacción: 4 NH3 + 6 NO → 5N2 + 6H2O ¿Que cantidad (gramos) de amoniaco necesitaremos para eliminar, mediante este procedimiento, 2,492 litros de monóxido de nitrógeno medidos en CNPT? ​

Answer 1

Explicación:

a ) Al balancear la ecuación resulta :

      4 NH3  +  6NO  →      5N2   +   6H2O

b) La masa en gramos de amoniaco (NH3) que se necesitarán son :

187 g NH3 .

a ) Al balancear la ecuación resulta :

               NH3  +   NO   →     N2 +   H2O

               4 NH3  +  6NO  →      5N2   +   6H2O

              4 moles   6 moles     5 moles    6 moles

                 68 g        180g          140g       108 g

b) g NH3 =?

   16.5 moles NO

   16.5 moles NO *  4 moles NH3/ 6 moles NO * 17 g NH3/ 1 mol NH3 =

  =  187 g NH3 .

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