Question

Una estudiante añadió una disolución de Na₂SO4 a 100mL de una
disolución de BaCl₂ hasta que la precipitación de BaSO4 fue completa.
Ella filtró, secó y pesó el precipitado, obteniendo una masa de 6.815g.
¿Cuál era la concentración de BaCl₂ en la disolución original?

Answer 1

La concentración de BaCl₂ en la solución, usada para la reacción con Na₂SO₄, es de 0,3 M.

Ecuación Química

Na₂SO₄  +  BaCl₂   →   BaSO₄  +  2 NaCl

1 mol           1 mol          1 mol        2 mol

142 g          208 g         233 g        117 g

Cálculo de cantidad de BaCl₂ para producir 6,815 g BaSO₄

Se producen 233 g BaSO₄     ----- a partir de ------ 208 g BaCl₂

Se producen 6,815 g BaSO₄ -----------------------------         X

X = 6,815 g BaSO₄ × (208 g BaCl₂ / 233 g BaSO₄) = 6,08 g BaCl₂

Cálculo de concentración de solución original de BaCl₂

moles de BaCl₂ = 6,08 g BaCl₂  ×  1 mol / 208 g = 0,03 mol

volumen de solución de BaCl₂ = 100 ml = 0,1 L

Concentración = 0,03 mol / 0,1 L

Concentración =  0,3 M

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