una especie quimica z- 2 es isoelectronico con x+4 , este ultimo es isotono con v, 1uien tambien es isobaro con 70j ademas v+4 tiene 28 electrones y x es isotopo de 35y. halle los valores corrspondientes de cada comparacion de especies quimicas
Respuestas a la pregunta
x es isótopo de 35y
Isótopos: tienen igual número de protones, por tanto, si y tiene 35 protones, x tiene también 35 protones.
v es isobaro con 70j
Isóbaros: tienen igual número de masa, por tanto, si j tiene 70 como número de masa, v tiene también 70 de número de masa.
x+4 es isótono con v
(dato: v+4 tiene 28 electrones)
Isótonos: tienen igual número de neutrones.
Para hallar los neutrones, debemos calcular primero los protones de v y luego restarle a su masa atómica 70.
Si v+4 tiene 28 electrones y perdió 4 (lo indica la carga), entonces v tiene 32 electrones, por tanto, 32 protones también.
Se calculan los neutrones de v, que serán 38, valor que resulta de restarle a la masa que es 70, los 32 protones.
Entonces x+4 tiene también 38 neutrones.
z-2 es isoelectrónico con x+4
Isoelectrónicos: tienen igual número de electrones.
Como x tiene 35 protones, entonces al ser neutro (sin carga) tiene 35 electrones también. Por tanto, x+4 que perdió 4 electrones, tiene 35 – 4 = 31 electrones.
Ahora, x+4 tiene 31 electrones y es isoelectrónico con z-2, éste último tendrá 31 electrones también