Química, pregunta formulada por huamanialtauro, hace 1 año

una especie quimica z- 2 es isoelectronico con x+4 , este ultimo es isotono con v, 1uien tambien es isobaro con 70j ademas v+4 tiene 28 electrones y x es isotopo de 35y. halle los valores corrspondientes de cada comparacion de especies quimicas​

Respuestas a la pregunta

Contestado por judith0102
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x es isótopo de 35y

Isótopos: tienen igual número de protones, por tanto, si y tiene 35 protones, x tiene también 35 protones.  

v es isobaro con 70j

Isóbaros: tienen igual número de masa, por tanto, si j tiene 70 como número de masa, v tiene también 70 de número de masa.

x+4 es isótono con v

(dato: v+4 tiene 28 electrones)

Isótonos: tienen igual número de neutrones.

Para hallar los neutrones, debemos calcular primero los protones de v y luego restarle a su masa atómica 70.

Si v+4 tiene 28 electrones y perdió 4 (lo indica la carga), entonces v tiene 32 electrones, por tanto, 32 protones también.

Se calculan los neutrones de v, que serán 38, valor que resulta de restarle a la masa que es 70, los 32 protones.

 Entonces x+4 tiene también 38 neutrones.  

  z-2 es isoelectrónico con x+4

Isoelectrónicos: tienen igual número de electrones.

Como x tiene 35 protones, entonces al ser neutro (sin carga) tiene 35 electrones también. Por tanto, x+4 que perdió 4 electrones, tiene 35 – 4 = 31 electrones.

Ahora,  x+4 tiene 31 electrones y es isoelectrónico con z-2, éste último tendrá 31 electrones también

     

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