Question

Una empresa trabaja con mercurio en un proceso en particular, sabiendo que el mercurio

presenta una entalpía molar de 59 KJ/mol, y su temperatura de ebullición es de 356.85°C,

cuando el proceso llegue a una temperatura de 200°C, que presión de vapor tendrá el

mercurio a esas condiciones.​

Answer 1

Respuesta:

SOLUCIÓN

1.- Calcule el cambio de entalpía para convertir 3.00 mol de hielo de -50 °C en vapor de agua a 150 °C bajo una presión

constante de 1 atm. Los datos para el problema tomar de la tabla proporcionada, ver:

CALORES ESPECIFICOS AGUA EN TRES FASES (J / g – K)

VAPOR LÍQUIDO SÓLIDO

1.84 J / g – K 4.18 J / g – K 2.03 J / g – K

Cambios de entalpía (kJ / mol)

Calor de vaporización Calor de fusión

40.67 kJ/mol. 6.01 kJ/mol

CÁLCULOS

Cambio de entalpía por calentamiento del

sólido agua

Cambio de entalpía por calentamiento del

líquido agua

Cambio de entalpía por calentamiento del

vapor de agua

Q1= (3.00 mol)(18.0 g/mol)( 2.03 J / g

– K)(50 K)

Q1= 3 x 1.83 kJ = 5.49 kJ

Q3: = (3.00 mol)(18.0 g/mol)( 4.18 J

/ g – K)(100 K)

Q3 = 3 x 7.52 kJ = 22.56 kJ

Q5 = (3.00 mol)(18.0 g/mol)( 1.84 J

/ g – K)(50 K)

Q5 = 3 x 1.66 kJ = 4.98 kJ

Cambio de entalpía por fusión del sólido agua Cambio de entalpía por vaporización del líquido agua

Q2= (3.00 mol)(6.01 kJ/mol)

Q2= 3 x 6.01 kJ = 18.03 kJ

Q4 = (3.00 mol)(40.67 kJ/mol)

Q4 = 3 x 40.7 kJ = 122.1 kJ

Q total = Q1 + Q2 +Q3 + Q4 + Q5 = 5.49 + 22.56 + 4.98 + 18.03 + 122.1 = 3 x 57.7 kJ = 173.16 kJ

Explicación:}