Una disolución se prepara diluyendo 0,16 mol de HNO3 con agua hasta un volumen de 1,5 L. ¿Cuál es el pH de dicha disolución?
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El HNO3 es un ácido fuerte, por lo tanto, se ioniza por completo.
La concentración del ácido en Molaridad (M) es igual a los moles divididos en los litros de solución → 0.1067 M
HNO3 ⇒ NO3- + H+
Como el HNO3 se ioniza por completo, la concentración de H+ será igual a la concentración del ácido.
[H+] = 0.1067 M
pH = -log [H+]
pH = -log (0.1067)
pH = 0.97
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