Una disolución que contiene 3.24 g de un no electrólito no volátil y 200 g de agua, hierve a 100.130°C, a 1 atm. ¿Cuál es la peso molecular del soluto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
El peso molecular es 64,8 g
Explicación:
DT= 100,130 - 100 = 0,130 = Ke . m
Siendo m la molalidad y Ke=0,52
Despejamos m
m= 0,130/0,52 = 0,25
Es decir que tenemos 0,25 mol en 1000 g de solvente. Como tenemos 200 g. Tenemos 0,05 mol en 200 g de solvente.
Si 3,24 g son 0,05 mol, 1 mol sería 3,24/0,05 = 64,8 g
Para una disolución que contiene una determinada cantidad de un electrolito no volátil, se calcula el Peso Molecular del soluto. El resultado obtenido es 63,8 g/mol.
Explicación:
3,4 g electrolito + 200 g agua ⇒ Punto ebullición = 100,13 °C a 1 atm
Peso molecular del soluto = PM = ?
m = molalidad de la disolución = moles de soluto / Kg agua
moles de soluto = 3,24 g / PM
molalidad = (3,24 / PM) / 0,2 kg
Elevación del Punto de Ebullición = ΔTb = 100,13 - 100 = 0,13 °C
ΔTb = Kb × m
Kb = constante molal del punto de ebullición del disolvente
ΔTb = 0,512 °C/molal × m
0,13 °C = 0,512 °C/molal × ((3.24 g / PM) / 0,2 kg )
0,026 PM = 1,6588
PM = 63,8 g/mol
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