Question

Una disolución está formada por 25g de Ca(OH) 2 en 500 ml de disolución. Calcula su Normalidad.

Answer 1

Respuesta:

La molaridad de la disolución es de 0.6756 M

Explicación:

a) Obtener la masa molecular del Soluto.

DATOS:

Mm = ?

Ca =  40 g/mol

$O_{2}$ = 16 (2) = 32 g/mol

$H_{2}$ = 1 (2) = 2 g/mol

Dónde:

Mm = Masa atómica

Ca = Calcio

O = Oxígeno

H = Hidrógeno

OPERACIONES:

Mm = 40 g/mol + 32 g/mol + 2 g/mol

Mm = 74 g/mol

b) Obtener los moles del soluto

DATOS:

m = ?  

G = 25 g de $Ca(OH)_{2}$

Mm = 74 g/mol

Dónde:

m = moles del soluto

G = Masa del soluto

Mm = Masa molar del soluto  

FÓRMULA:

m = $\frac{G}{Mm}$

SUSTITUCIÓN y OPERACIONES:

m = $\frac{25 g}{74 g/mol}$

m = 0.3378 mol

c) Calcular la Molaridad

DATOS:

M = ?

m = 0.3378 mol

V = 0.500 L

Dónde:

M = Molaridad. Concentración molar de la disolución.

m = Moles del soluto.

V = Volumen de la solución en litros.

 

FÓRMULA:

M = $\frac{m}{V}$

SUSTITUCIÓN y OPERACIONES:

M = $\frac{0.3378 mol}{0.500 L}$

M = 0.6756 M