Una disolución de sulfato de amonio tiene pH = 4. Calcula la concentración de las especies presentes en la disolución sabiendo que la constante de ionización del amoníaco es 1,7x10-5
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La concentracion de la disolucion de sulfato de amonio es de
c = 0.000688 mol/L
Explicación:
La formula del sulfato de amonio es (NH₄)₂SO₂ y se obtiene de:
(NH₄)₂SO₂ ⇆2NH3 + H₂SO₄
c - -
Eq) c(1 -α) αc αc
PH = -Log(cα) = 4
-Log(cα) = 4
cα = 0.0004 mol/L
[M] = 2[NH3]*[H₂SO₄]/[(NH₄)₂SO₂]
1.7*10⁻⁵ = (0.0001)₂/c - 0.0001 Despejamos el valor de c
c = 0.000688 mol/L
majoangaritarodrigue:
la concentracion de donde salio?
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