Question

Una disolución de NH3 0,02M esta disociado en un 4%, calcule H+ , OH- , pOH y pH Una disolución 0,2 M de ácido propiónico (C2H5CO2), tiene un H+ = 1,7 x 10-3 , calcule el valor de la Ka para este ácido

Answer 1

Se tienen dos ejercicios relacionados a cálculo de pH, pOH y Ka.

Ejercicio 1

Disolución de NH₃ 0,02M disociado en un 4%

Disociación de NH₃

NH₃  +  H₂O   ⇄   NH₄⁺  +  OH⁻

grado de disociación = α =  4%

α  = concentración disociada / concentración inicial

Cálculo de Concentración de NH₃ disociado

α = concentración de NH₃ disociado / concentracion inicial

α = concentración de NH₃ disociado / 0,02

0,04 = concentración de NH₃ disociado / 0,02

concentración de NH₃ disociado = 0,04 × 0,02

concentración de NH₃ disociado = 0,0008 M

Cálculo de Concentración de H⁺ y OH⁻, pH y pOH

[OH⁻] equilibrio = [NH₄⁺]  equilibrio = [NH₃] disociado = 0,0008 M

[OH⁻] = 0,0008 M

pOH = - log [OH⁻] = - log (0,0008)

pOH = 3,1

pH = 14 - pOH

pH = 10,9

pH = - log [H⁺] = 10,9       ⇒       [H⁺] = 1,26 × 10⁻¹¹

Ejercicio 2

Disolución de Ácido Propiónico 0,2M  con [H⁺] = 1,7 × 10⁻³

Disociación del Ácido Propiónico

C₂H₅CO₂     ⇄   H⁺  +  C₂H₄COO⁻

El ácido propiónico es un ácido débil.

Cálculo de Ka

Se tiene que:

[H⁺] = $\sqrt{Co \cdot Ka}$        Entonces:    Ka = [H⁺]² /C₀       ⇒  Ka = (1,7 × 10⁻³)² / 0,2

Ka = 1,45 × 10⁻⁵

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