Question

una disolución de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua y produce una presión osmótica de 0,030 atmósferas a la temperatura de 310 K. El peso molecular de la hemoglobina es:

Answer 1

aplicar LEY DE LOS GASES IDEALES

P x V = n x R x T

P = 0.030 atm.
T = 310 K
V = 100 mL / 1000 = 0.100 L
R = 0.0821 ( L atm / mol K)
m =  8 g

1. calcular moles

n =       0.030 atm  x  0.100 L
     ````````````````````````````````````````
      0.0821 (L atm/mol K) x 310 K

n = 1.178 x 10⁻⁴ moles

2. calcular Mm  despejando de la fórmula n = masa/Mm

Mm =           8  g
          ``````````````````````
          1.178 x 10⁻⁴ mol

Mm = 67911.71 g/mol